General

Electronegativitate


Ce este electronegativitatea? Definiție și explicație ...

electronegativitate (uneori numită greșit electronegativitate) este o măsură a capacității atomului de a atrage electroni. Pe de o parte, această proprietate depinde de raza atomică. Cu cât distanța dintre nucleu și electronii de valență este mai mică, cu atât este mai puternică atracția nucleului atomic față de alți electroni. Pe de altă parte, atracția însăși joacă un rol. Cu cât numărul atomic este mai mare, cu atât este mai puternică atracția generală a nucleului atomic. Rezultă următorul tabel din tabelul periodic:

Electronegativitatea crește în tabelul periodic de la stânga la dreapta și de sus în jos. Faptul că electronegativitatea nu crește odată cu creșterea numărului atomic, se datorează faptului că la fiecare perioadă a sistemului periodic se adaugă și o coajă de electroni suplimentară. Acest lucru reduce potențial atracția nucleului atomic către învelișul exterior.
Termenul de „electronegativitate” se întoarce la chimistul american Linus Pauling. Calculele sale stau la baza scării Pauling, în cadrul căreia se poate citi electronegativitatea elementelor. Cu toate acestea, valorile din literatură nu sunt de obicei uniforme, deoarece pe lângă valorile originale ale lui Pauling, există și un tabel de valori actualizat. Mai mult, uneori, electronegativitatea este indicată și de scala Allred-Rochow sau de scala Mulliken, care se bazează pe alte metode de calcul.

Lista electronegativității în funcție de Pauling:

Elementul Chemelectronegativitate
franciu0,7
cesiu0,79
rubidiu0,82
potasiu0,82
bariu0,89
radiu0,9
sodiu0,93
stronțiu0,95
litiu0,98
calciu1,0
magneziu1,31
beriliu1,57
aluminiu1,61
indiu1,78
plumb1,8
galiu1,81
siliciu1,9
bismut1,9
staniu1,96
poloniu2,0
germaniu2,01
bor2,04
antimoniu2,05
telur2,1
arsenic2,18
fosfor2,19
astatin2,2
hidrogen2,2
seleniu2,55
carbon2,55
sulf2,58
iod2,66
brom2,96
azot3,04
clor3,16
oxigen3,44
fluor3,98